题目内容
工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下列图中的仪器装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数，图中标号：① — 空气；② — 某溶液；③ — 纯碱样品；④ — 稀H2SO4；⑤ — 浓H2SO4；⑥ — 碱石灰；⑦ — 碱石灰。
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量装有碱石灰的干燥管I的质量（设为m1g）；
③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m2g），并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m3g）。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）鼓入空气的目的是 。
（2）装置A中液体②应为 ，其作用是 ，如撤去装置中的A直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）
（3）装置C的作用是 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）
（4）干燥管Ⅱ的作用是 。
（5）上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是 ，如果这两步操作太快则会导致实验结果 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）
（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数计算式为： 。
（1）目的 赶走残留在广口瓶及装置中的 CO2 。
（2）液体②为 NaOH ，作用 除去空气中的CO2 ，测定结果 偏大
（3）C的作用 吸收装置B中产生的水 ，实验结果 偏大
（4）作用是 吸收空气中的CO2和水 。
（5）理由是 使产生的CO2能够被碱石灰充分吸收 ，实验结果 偏小
（6）质量分数计算式为：
。ks5u
工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀
，⑤浓
)；
)，并将其放入广口瓶中；
)．
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