题目内容
甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为 -1价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为 +4价，填写下表：
元素 | 价层电子构型 | 周期 | 族 | 金属或非金属 | 电负性相对高低 |
甲 |
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乙 |
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分析：根据题意，甲元素处于周期表p区，为主族元素，其最低化合价为 1价，则它最外层电子构型为3s2 3p5，所以甲为第三周期VII A族的非金属元素，具有较高的电负性。
同理可推测乙元素的外层电子构型及其在周期表中的位置和它较低的电负性。
解：
元素 | 价层电子构型 | 周期 | 族 | 金属或非金属 | 电负性相对高低 |
甲 | 3s2 3p5 | 3 | VII A | 非金属 | 较高 |
乙 | 3d2 4s2 | 4 | IVB | 金属 | 较低 |
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甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为－１价，乙元素是第四周期ｄ区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：
| 元素 | 价电子排布 | 周期 | 族 | 金属或非金属 |
| 甲 | ||||
| 乙 |
已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:
| 元素 | 价电子构型 | 族 | 金属或非金属 | 电负性相对高低 |
| 甲 | ||||
| 乙 |