摘要：晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si.SiC .SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
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A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体．回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
，A的原子结构示意图为
（2）E的名称
硒
硒
，其最高氧化物水化物的化学式为H2SeO4
H2SeO4
．（3）钠元素与D元素形成的化合物属于
离子
离子
晶体，该化合物的电子式为
高
高
（填“高”或“低”）．（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．（2008?平顶山模拟）2007年8月4日5时26分（北京时间17时26分），美国“凤凰”号火星着陆探测器顺利升空，开始飞往火星之旅．“凤凰”号上专门放了一张袖珍光盘，里面记录了这名科学家、哲学家、科幻小说家等对火星的“梦想”．这张光盘由石英玻璃制成，能在火星上待500年．石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的．下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不正确的是（ ）
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（2013?上海二模）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题．
（1）Na原子核外共有
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
（3）SiF4分子的空间构型为
（4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
（5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：
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（1）Na原子核外共有
11
11
种不同运动状态的电子，有4
4
种不同能量的电子．（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
．（3）SiF4分子的空间构型为
正四面体
正四面体
，SiF4中Si-F键间的键角是109°28′
109°28′
．（4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
HCl
HCl
（填氢化物的化学式）；（5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：
Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
．
已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Y的原子半径是同同期元素中最小的，Z元素在地壳中的含量居第二位．根据以上叙述下列说法中正确的是（ ）