题目内容
已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Y的原子半径是同同期元素中最小的，Z元素在地壳中的含量居第二位．根据以上叙述下列说法中正确的是（ ）分析：已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居第二位，则Z为Si；Y的原子半径是同同期元素中最小的，处于ⅦA族，而原子序数小于Si，则Y为F；Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，故X的原子序数=14-9=5，故X为B元素，据此解答．
解答：解：已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居第二位，则Z为Si；Y的原子半径是同同期元素中最小的，处于ⅦA族，而原子序数小于Si，则Y为F；Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，故X的原子序数=14-9=5，故X为B元素，
A．B与F形成的化合物BF3中B原子最外层电子数为6，不满足8电子结构，故A错误；
B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠与氢气，故B正确；
C．B晶体为正二十面体，由晶体结构单元可知，由20个正三角形组成，每个B原子为5个正三角形共用，故该结构单元含有B原子数目=
=12，故C错误；
D．Si晶体、SiO2晶体都属于原子晶体，键长Si-Si＞Si-O，二氧化硅晶体中Si-O键更稳定，故二氧化硅的熔点更高，故D错误，
故选B．
A．B与F形成的化合物BF3中B原子最外层电子数为6，不满足8电子结构，故A错误；
B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠与氢气，故B正确；
C．B晶体为正二十面体，由晶体结构单元可知，由20个正三角形组成，每个B原子为5个正三角形共用，故该结构单元含有B原子数目=
| 20×3 |
| 5 |
D．Si晶体、SiO2晶体都属于原子晶体，键长Si-Si＞Si-O，二氧化硅晶体中Si-O键更稳定，故二氧化硅的熔点更高，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素推断、分子结构、晶胞计算、晶体类型与性质等，难度中等，C选项为易错点，需要学生具备一定空间想象力与数学计算能力．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
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已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．X元素属于第二周期 |
| C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X |
已知短周期元素x、y、z有如下性质：
编号 | X | Y | Z |
原子半径/10―10m | 0.66 | 0.88 | 1.04 |
最高化合价和 最低化合价 |
―2 | +3 | +6 ―2 |
关于短周期元素x、y、z说法错误的是
A．元素x、y位于同一周期 B．元素x、y、z都是非金属元素
C．元素z的氢化物比x的氢化物稳定 D．元素最高价氧化物的水化物酸性y＞z
