摘要：6]利用天然气气合成氨的工艺流程示意如下: 根据上述流程.完成下列填空: ⑴ 天然气脱硫时的化学方程式是 . ⑵ n molCH4经一次转化后产生CO mol.生产H2 mol(用含n的代数式表示). ⑶ K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行.加压的理论依据是 . A．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸碱中和原理 ⑷ 整个流程有三处循环.一是Fe(OH)3循环.二是K2CO3(aq)循环.请在上述流程图中标出第三处循环. [命题解读]要求“了解合成氨的主要原理.原料.重要设备.流程和意义.认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义 本题以利用天然气合成氨的过程为背景知识.对学生“接受.吸收.整合化学信息的能力.分析问题和解决问题的能力 进行了全面的考查.而对于有关流程图的习题往往对学生的逻辑推理能力要求较高. [解题指导](1)从图可以看出H2S与Fe(OH)3发生了反应.产物为Fe2S3和水.即可得化学方程式.(2)由CH4+H2O＝CO+3H2可知1molCH4可生成3molH2.从图中可知.CH4的转化率为90%.所以可得n molCH4经一次转化后产生COnmol.生产H22．7mol(3)因为是化学平衡的移动.所以用勒夏特列原理来解释．(4)循环如图． 答案:⑴3H2S+2Fe(OH)3＝Fe2S3+6H2O ⑵ n 2.7n ⑶B ⑷
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四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为 mol（用含n的代数式表示）．
（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为 ．
（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为 mol/L．
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依据上述流程，完成下列填空：
（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为
（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为
氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用
I．工业合成氨的流程示意图如图1：回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式： ， ；
（2）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因 ；
（3）设备C的作用是 ；
II．制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图2所示：
（4）图中的中间产物C是 ，D ．（写化学式）；
（5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为 ；
（6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率．根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= ．
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I．工业合成氨的流程示意图如图1：回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称
（2）设备B的名称
（3）设备C的作用是
II．制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图2所示：
（4）图中的中间产物C是
（5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为
（6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率．根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=
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