糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。                                  

（2）写出实验现象并作出结论。                                          

工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的             通过。（填下列微粒的编号）

①H₂   ②Cl₂   ③H⁺  ④Cl^－   ⑤Na⁺  ⑥OH^－             

（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                              。

（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                              。

（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中发生的电极方程式

阴极：                                       。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：            。

MnO₂++4H⁺====Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

2+5+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

通过如下实验测定软锰矿中MnO₂的质量分数。

①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na₂C₂O₄)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；

②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；

③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO₄溶液时达滴定终点。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。

（2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（3）实验步骤③中KMnO₄标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

（4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO₂的质量分数：____________。

（5）完成本实验的化学原理有多种。例如：

①4MnO₂2Mn₂O₃+O₂↑;

②3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃;

③MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。