（2001年全国高考题）已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃＋CO₂→FeO＋ CO₂，反应形成的固体混合物（含Fe₂O₃和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶ m（O）表示。

（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c，多选 扣1分）。

(  )

A. 21∶9    b. 21∶7.5    c. 2l∶6

（2）若m（Fe）∶m（O）＝21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

（3）设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）、m（O）的代数式 表示〕A％＝________。

请在下图中画出A％和m（Fe）∶m（O）关系的图形。

（4）如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂  Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）

∶m（O）〔令m（Fe）∶m（O）＝21∶a，写出d的取值范围〕。将结果填入下表。

（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c，多选 扣1分）。

(  )

A. 21∶9    b. 21∶7.5    c. 2l∶6

（2）若m（Fe）∶m（O）＝21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

（3）设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）、m（O）的代数式 表示〕A％＝________。

请在下图中画出A％和m（Fe）∶m（O）关系的图形。

（4?
┤绻?/span>Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂  Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）

∶m（O）〔令m（Fe）∶m（O）＝21∶a，写出d的取值范围〕。将结果填入下表。

A．《物质结构与性质》

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

    (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

  A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

  七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有    _______    (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe^3＋的实验方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______