题目内容
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
C
C
→A
A
→B
B
→D
D
→E
E
．（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
视线与凹液面最低点平齐
视线与凹液面最低点平齐
，读数估读到0.01 mL
读数估读到0.01 mL
，无
无
．（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
．（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
bd
bd
．a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
24.00
24.00
mL，初读数为0.30
0.30
mL，用量为23.70
23.70
mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为92.49%
92.49%
．分析：（1）根据先配制溶液然后进行滴定排序；
（2）根据正确观察滴定管液面的读数方法完成；
（3）白纸可以使溶液颜色变化更明显；
（4）a、根据热的溶液的体积偏大分析对配制的氢氧化钠溶液的浓度影响；
b、根据会使所称药品的质量小于20.5g判断；
c、根据标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大判断；
d、开始时仰视读数，导致读数偏大；结束时俯视读数，导致读数偏小，最终导致读数偏小；
（5）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；根据消耗的标准液的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度，再计算出烧碱样品中NaOH的质量分数．
（2）根据正确观察滴定管液面的读数方法完成；
（3）白纸可以使溶液颜色变化更明显；
（4）a、根据热的溶液的体积偏大分析对配制的氢氧化钠溶液的浓度影响；
b、根据会使所称药品的质量小于20.5g判断；
c、根据标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大判断；
d、开始时仰视读数，导致读数偏大；结束时俯视读数，导致读数偏小，最终导致读数偏小；
（5）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；根据消耗的标准液的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度，再计算出烧碱样品中NaOH的质量分数．
解答：解：（1）正确的操作顺序为：称量→溶解→定容→滴定，所以操作步骤的顺序为：CABDE，
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）观察滴定管液面时视线应与与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL，
故答案为：视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL；
（3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易分辨颜色变化，
故答案为：使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨；
（4）a、未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高，故a错误；
b、砝码放在左盘，NaOH放在右盘，会使所称药品的质量小于20.5 g，会使样品的质量分数偏低，故b正确；
c、酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，会使V（H2SO4）偏大，从而使样品的质量分数偏大，故c错误；
d、开始时仰视读数，结束时俯视读数，会使V（H2SO4）偏小，从而使样品的质量分数偏小，故d正确；
故选b、d；
（5）注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL，
氢氧化钠的溶液的浓度为：c（NaOH）=
=
=1.896 mol?L-1，
烧碱样品中NaOH的质量分数为：w（NaOH）=
×100%=92.49%，
故答案为：92.49%．
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）观察滴定管液面时视线应与与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL，
故答案为：视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL；
（3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易分辨颜色变化，
故答案为：使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨；
（4）a、未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高，故a错误；
b、砝码放在左盘，NaOH放在右盘，会使所称药品的质量小于20.5 g，会使样品的质量分数偏低，故b正确；
c、酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，会使V（H2SO4）偏大，从而使样品的质量分数偏大，故c错误；
d、开始时仰视读数，结束时俯视读数，会使V（H2SO4）偏小，从而使样品的质量分数偏小，故d正确；
故选b、d；
（5）注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL，
氢氧化钠的溶液的浓度为：c（NaOH）=
| 2c(H2SO4)?V(H2SO4) |
| V(NaOH) |
| 2×1.00mol/L×0.0237L |
| 0.025L |
烧碱样品中NaOH的质量分数为：w（NaOH）=
| 40g/mol×1.896mol/L×0.25L |
| 20.5g |
故答案为：92.49%．
点评：本题考查了酸碱中和滴定，题目难度中等，涉及了溶液的配制、滴定方法、误差分析、质量分数的计算等知识，注意掌握误差分析的方法．
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