Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.1432

mol?L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是

无色变粉红色且30s不变色

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

ADE

．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

分析：（1）根据盐酸和氢氧化钠恰好反应，二者物质的量相等求出盐酸的浓度，氢氧化钠的体积取平均值，考虑到第一次误差较大，应舍去第一组数据．
（2）根据酚酞的变色范围来确定；
（3）根据C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析．

解答：解：（1）所用氢氧化钠的体积为：

(18.00-0.10)+(18.10-0.20)

2

=17.90，C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×17.90

25.00

=0.1432（ mol/L ），
故答案为：0.1432；  
（2）酚酞的变色范围为8.2-10.0，在不同PH的颜色变化为：无色-粉红色-红色，当滴定终点时酚酞由无色变粉红色，故答案为：无色变粉红色且30s不变色；
（3）根据C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高；
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高．
故答案为：ADE

点评：本题考察了中和滴定的基础知识．在计算所用标准溶液的体积时，把不合理的数据去掉，剩余数据取平均值．