（2012?天津模拟）物质A～Z有如图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）．其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料．F是具有磁性的黑色晶体．E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂．

请回答：
（1）K的化学式；Z的电子式；D中存在的化学键类型为；
（2）反应①的离子方程式；
反应③的化学方程式；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是；
（4）写出反应⑥的化学方程式；
该反应中每消耗1mol X，转移电子mol．

反应aM（g）+bN（g） cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：．
（4）已知反应：DE（g）+A₂E（g）═DE₂（g）+A₂（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=．
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为．

由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO₂?nH₂O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．
（1）上述反应中，属于置换反应的是（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是．
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO₃可用于．
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是．
（5）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为．