题目内容
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是 ．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ．
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有 种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式： ．
（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K= ．
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为 ．
（1）元素D在元素周期表中的位置是
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，据此解答．
解答：解：A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，则：
（1）D为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，应位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）L的单质为Cl2，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
（3）由H、C组成的最简单化合物甲为甲烷，其二氯代物有1种，以甲为燃料的新型碱性燃料电池，正极发生还原反应，氧气在正价获得电子，碱性条件下生成氢氧根，该电池正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：1；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（4）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，则该反应△H＜0，反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数表达式K=
，
故答案为：＜；
；
（5）物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，由于碳酸的酸性比HClO强，则NaClO水解程度较大，水的电离程度较大，则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞NaOH，
故答案为：NaClO＞NaHCO3＞NaOH．
（1）D为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，应位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）L的单质为Cl2，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
（3）由H、C组成的最简单化合物甲为甲烷，其二氯代物有1种，以甲为燃料的新型碱性燃料电池，正极发生还原反应，氧气在正价获得电子，碱性条件下生成氢氧根，该电池正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：1；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（4）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，则该反应△H＜0，反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数表达式K=
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
故答案为：＜；
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
（5）物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，由于碳酸的酸性比HClO强，则NaClO水解程度较大，水的电离程度较大，则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞NaOH，
故答案为：NaClO＞NaHCO3＞NaOH．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，涉及常用化学用语、原电池、反应热、化学平衡常数、盐类水解等，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．
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（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
①该温度下反应的平衡常数为______．
②10min内平均反应速率v（甲）=______．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：______．
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
②10min内平均反应速率v（甲）=______．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：______．
DE2（g）+A2（g），