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(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________，不同点是___________________________________。
(3)氧族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐__________，原子核吸引外层电子的能力依次__________，原子获得电子的能力依次__________，原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________，金属性(从上至下)依次__________。
(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________，其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。
(5)氧族元素的单质中，最易与H2化合的是__________，通常不能与氢气直接化合的是__________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。
(6)氧族元素的单质中，熔沸点最低的是__________，熔沸点最高的是__________，能导电的是__________，可作半导体的是__________。
(7)根据元素周期律，O的非金属性比F__________，比N__________；H2O的稳定性比HF__________，比NH3__________。
(8)硒的原子序数为__________，最外层电子数为__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________，非金属性比溴__________。
(9)在S2-、Se2-、Te2-等三种离子中，离子半径最大的是，离子半径最小的是，最容易失去电子的是，还原性最弱的是。
查看习题详情和答案>>| A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强 | B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强 | C、N、O、F原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强 | D、Li、Na、K的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱 |
| A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 | C、N、O、F得电子能力依次减弱 | D、Li、Na、K的电子层数依次增多 |
（9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| 1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
| 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[ 浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 | e、下层溶液变橙色 |
| 6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 | f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
| | 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | ||||||
| Ⅰ | | | | | | | | |
| Ⅱ | | | | | | | | |
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式 查看习题详情和答案>>