Question

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是（　　）

• A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强
• B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强
• C、N、O、F原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强
• D、Li、Na、K的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱

Answer 1

分析：A．Na、Mg、Al金属的活泼性逐渐减弱；
B．非金属元素对应的最高价氧化物的酸性与最高化合价无关；
C．原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，越难失去电子，越易得电子；
D．Li、Na、K金属性逐渐增强．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；
B．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的酸性逐渐增强，与最高化合价无关，如不在相同周期，则不能根据化合价进行比较，如硒酸的酸性比硝酸弱，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的 原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，越难失去电子，越易得电子，故C正确；
D．Li、Na、K位于周期表相同主族，金属性逐渐增强，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．