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Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：
Fe2+＋2H2O
Fe(OH)2＋2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是
[ ]
A．溶液中出现白色沉淀
B．平衡向正反应方向移动
C．溶液由浅绿色变成黄色
D．溶液由浅绿色变为深绿色
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Fe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 ( )
A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀
C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现
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Fe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 ( )
A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀
C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现
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（1）装置A中反应的化学方程式是___________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：______________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______________________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸
b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 铁架台等支持仪器已略去 ，
请回答：
（1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误 、 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是 。
（3）装置B的作用是 。
（4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是 ，这一现象说明SO2具有 性。
（5）分析C中产生白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
观点3： ；
基于观点1，装置C中反应的离子方程式是 ，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）
A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
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