氧化剂:得→还(还原反应. 被还原)→还还原剂:失→升(价 )→氧( . 被 )→氧( )——青夏教育精英家教网——

摘要：氧化剂:得→还(还原反应. 被还原)→还还原剂:失→升(价 )→氧( . 被 )→氧( )

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氧化还原反应的实质是

电子的得失或电子对偏移

电子的得失或电子对偏移

；元素的化合价降低，发生的是

反应；氧化还原反应中，还原剂

电子（填“得”或“失”）；试写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

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氧化还原反应的实质是

电子的得失或共用电子对的偏移

电子的得失或共用电子对的偏移

．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl₂

2FeCl₃，其中氯元素的化合价

（填“升高”或“降低”），被

（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作

性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成

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（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，

剂，化合价降低的物质，

剂，
（2）则在反应Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，

是氧化剂，

是还原剂，

元素被氧化，

元素被还原；

是氧化产物，

是还原产物．则每1mol Fe₂O₃参加反应转移的电子数目为：

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工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是（　　）

A．NaClO₃在反应中化合价降低，失去电子

B．SO₂在反应中发生还原反应

C．1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N_A

D．H₂SO₄在反应中作氧化剂

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工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是（　　）

A、NaClO₃在反应中化合价降低，失去电子

B、SO₂在反应中发生氧化反应

C、1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

D、H₂SO₄在反应中作氧化剂

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