题目内容
工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
| A、NaClO3在反应中化合价降低，失去电子 | B、SO2在反应中发生氧化反应 | C、1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 | D、H2SO4在反应中作氧化剂 |
分析：在反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合氧化还原反应反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题．
解答：解：A．元素的化合价降低，在反应中得到电子，故A错误；
B．S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2在反应中发生氧化反应，故B正确；
C．Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故C错误；
D．H2SO4在反应中只起到酸性的作用，所含元素的化合价没有发生变化，故D错误．
故选B．
B．S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2在反应中发生氧化反应，故B正确；
C．Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故C错误；
D．H2SO4在反应中只起到酸性的作用，所含元素的化合价没有发生变化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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