摘要：燃烧规律:凡是除了F.Cl.Br.I.O.N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外.其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧.且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似.
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卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大 的顺序是
（2）Br原子的核外电子排布式为
（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为
（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为
（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
（2）Br原子的核外电子排布式为_________。
（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B－F键的键角为________。
（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为________,NF3分子的空间构型为________。
（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
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卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________，BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl4分子的C原子杂化方式为___________，NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________，BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl4分子的C原子杂化方式为___________，NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。
下列变化规律错误的是（ ）
| A、阴离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I- | B、稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | C、水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI | D、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI |