Question

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

（2）Br原子的核外电子排布式为_________。

（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为________,BF₃分子中B－F键的键角为________。

（4）CCl₄分子中碳原子的杂化方式为________,NF₃分子的空间构型为________。

（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

 

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）I＜Br＜Cl＜F（1分） （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵（1分）

（3）直线型（1分）；120°（1分） （4）sp³（1分）；三角锥形（1分） （5）20%（2分）

【解析】

试题分析：（1）非金属性越强，电负性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此电负性减弱，故卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是I＜Br＜Cl＜F。

（2）Br元素的原子序数是35，则根据构造原理可知，其原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，BeCl₂中Be含有的孤对电子对数＝（2－2×1）÷2＝0，所以BeCl₂是直线型结构，BF₃分子的中心原子B原子含有的孤对电子对数＝（3－3×1）÷2＝0，Be原子上含有3个σ键，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°。

（4）CCl₄中碳原子含有的孤对电子对数＝（4－4×1）÷2＝0，因此四氯化碳是正四面体型结构，碳原子和氯原子均形成四个单键，故其为sp³杂化；NF₃分子中N原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以其构型与NH₃相似，都是三角锥型的。

（5）根据晶胞结构并依据均摊法可知，该晶胞中含有镁原子个数＝8×＝1个，钾原子个数＝1，氟原子个数＝12×＝3，所以其化学式为KMgF₃，因此该化合物中镁元素的质量分数＝×100%＝20%。

考点：考查元素电负性、原子核外电子排布、分子或离子的构型、杂化类型判断以及晶胞的计算等