摘要：比较H2O和H2O2 H2O H2O2 电子式 H: O: H H:O:O:H 化学键 极性键 极性键和非极性键 分子极性 有 有 稳定性 稳定 2H2O 2H2↑+O2↑ 不稳定 2H2O2 2H2O+O2↑ 氧化性 较弱 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 较强 SO2+H2O2===H2SO4 还原性 较弱 2F2+2H2O===4HF+O2 较强 2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 作用 饮用.溶剂等 氧化剂.漂白剂.消毒剂.脱氯剂等 H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O SO3+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑ 6FeSO4+3Br2══2Fe2(SO4)3+2FeBr3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3982725[举报]
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
（写化学式）．（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
4.48
4.48
L．（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓
．（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是NaClO
NaClO
．（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．