Question

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共

4.48

L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓

．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为

离子键、共价键

；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是

NaClO

．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数等于氧元素，则C为Na元素，
（1）非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强；
（2）用惰性电极电解化合物NaCl的饱和溶液，阴极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阳极为2H⁺+2e^-=H₂↑，据此计算；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子分别为H₂O₂、H₂S，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，可能为Na的化合物，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小，抑制水的电离，可能为碱或酸，则乙为NaOH，丙为常见家用消毒剂的主要成分，应为NaClO；
（5）由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可以发生反应，其中一种是强酸对应的酸式盐，可能为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠，二者可以发生反应．

解答：解：A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数等于氧元素，则C为Na元素，
（1）非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；
（2）用惰性电极电解化合物NaCl的饱和溶液，阴极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阳极为2H⁺+2e^-=H₂↑，当电路中有O.2mol电子通过时，生成气体共0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子分别为H₂O₂、H₂S，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，可能为Na的化合物，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小，抑制水的电离，可能为碱或酸，则乙为NaOH，含有离子键、共价键，丙为常见家用消毒剂的主要成分，应为NaClO，
故答案为：离子键、共价键；NaClO；
（5）由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可以发生反应，其中一种是强酸对应的酸式盐，可能为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠，二者可以发生反应，反应离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性时，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电解原理、盐类水解、常用化学用语等，难度中等，推断元素是解题的关键，（5）中注意呈中性时沉淀量不是最大．