摘要：热化学方程式的书写 1)热化学方程式定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式. 2)正确书写热化学方程式应注意: (1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强.而常温.常压可以不注明.即不注明则是常温.常压. (2)标出了反应物与生成物的状态. (3)写出了反应热.还注明了“+ .“- (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数.
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热化学方程式的书写
①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式 ．
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： ．
⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式 ．
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①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A、S（s）+
| ||
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热） | ||
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H2O（l）△H=-1 368.8 1 kJ/mol（反应热） | ||
| D、2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ/mol（反应热） |