Question

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

• A、S（s）+

  3

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-315 kJ/mol（燃烧热）
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热）
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-1 368.8 1 kJ/mol（反应热）
• D、2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=-483.6 kJ/mol（反应热）

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；
B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；
C、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ；
D、水分解是吸热反应，△H为正值；

解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，而硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误；
B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，反应的热化学方程式符合要求，故B正确；
C、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，即热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故C错误；
D、水分解是吸热反应，△H为正值，所以2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ/mol，故D错误；
故选：B；

点评：本题主要考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．