Question

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ?mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ?mol^-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、根据参加反应的物质的量计算反应热；

解答：解：A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1符合中和热的概念，故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1；故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故C错误；
D、n（S）=

m

M

=

9.6g

32g/mol

=0.3mol，n（Fe）=

m

M

=

17.6

56g/mol

=0.2mol，已知Fe+S

△   .

FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，

0.2mol

19.12 kJ

=

1mol

Q

，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1；S的状态错误，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．