请完成下列问题：

（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？

（2）对步骤⑦，说明现象出现的原因。

（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？

①按图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向连接500 mL烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶、烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管里的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，完成下列问题。

（1）在操作①中，装置冷却后，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________。

（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度使烧杯中的水与烧瓶中的水面一致？

答：__________________________________________。

（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积（保留小数点后两位）为____________L；混合物中MnO₂的质量分数为____________。