将0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式。

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：

                                                     ；

（2）配平下列反应方程式：

□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  
（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。