题目内容
将0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式。
思路解析：本题考查热化学方程式的书写步骤及物质聚集状态与ΔH的对应关系。步骤：①写出乙硼烷燃烧的普通化学方程式；②根据普通化学方程式中乙硼烷的化学计量数确定一定物质的量的乙硼烷燃烧所放出的热量；③在普通化学方程式的基础上，注明各物质的聚集状态，将反应热写在方程式的右边，并用“；”号相隔，即得乙硼烷燃烧的热化学方程式。
答案：B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH＝-2165 kJ·mol-1
练习册系列答案
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H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．
H2O（l） ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，则
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H2O(g) ΔΗ=+44 kJ，则