10．0.2g H2.2.4g C.19.6g H2SO4.19.5g Zn.它们之间的物质的量之比依次为( ) A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 ——青夏教育精英家教网——

摘要：10．0.2g H2.2.4g C.19.6g H2SO4.19.5g Zn.它们之间的物质的量之比依次为( ) A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2

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物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）0.2g H₂含有

个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为

．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，则其中c（SO₄^2-）=

mol/L．
（4）4.8g Mg与足量的CO₂完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为

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用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）．下列说法中错误的是（　　）

A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H₂和0₂的体积之比为2：1

B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5：1

C．燃料电池中消耗0.2g H₂时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L（标准状况下）

D．燃料电池中消耗1 mol 0₂时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×10²³??

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下列叙述中完全正确的一组是（）

① 常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A

③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④ 常温常压下，16 g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A

⑤ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

⑥ 1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦ 0.1 mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)₃胶粒0.1N_A个

A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤

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下列叙述中完全正确的一组是（）

① 常温常压下，1mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A

③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④ 常温常压下，16g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A

⑤ 1 molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

⑥ 1 molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦ 0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)₃胶粒0.1N_A个

A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤

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下列叙述中完全正确的一组是（）
① 常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A
③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④ 常温常压下，16 g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A
⑤ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥ 1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
⑦ 0.1 mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)₃胶粒0.1N_A个

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

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