下列叙述中完全正确的一组是 ① 常温常压下.1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA ② Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时.若Cu极生成0.2g H2.则电路通过电子0.2NA ③ 在标准状况下.11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④ 常温常压下.16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA ⑤ 1 mol C10H22 分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中完全正确的一组是（）

① 常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A

③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④ 常温常压下，16 g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A

⑤ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

⑥ 1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦ 0.1 mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)₃胶粒0.1N_A个

A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

A．0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液中，NO₃^-数目为N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

C．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A

D．22.4LCO和N₂的混合气体中含有N_A个气体分子

下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A．

A、对应乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol

B、对于反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），达到平衡后，保持温度不变，容器容积缩小为原来的1/2，再次平衡时体系中PCl₅（g）的浓度增大，PCl₃的浓度减小

C、1.0mol/L的Fe（NO₃）₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等体积混合后，c（NO₃^-）＜2.0mol/L

D、1molCl₂发生反应时，转移的电子不一定是2mol．

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤

下列叙述中完全正确的是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.2N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于N_A
⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2N_A
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N_A
(11)在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

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