摘要：A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X.Y.Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态.Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0[答案] C
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可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
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2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
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2NH3是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
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已知可逆反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，其化学平衡常数K＝1．
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
查看习题详情和答案>>某反应A+B?C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 ．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 ．
（3）升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 （填“吸”或“放”）热反应．
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（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是
（3）升高温度，k1、k2的变化是
某反应A+B
C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为____________________。
（2）在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0．1mol/L，达平衡时B的转化率为50％，则k1、k2之间的关系是____________________。
（3）升高温度k1、k2的变化是______________，k1/k2增大，说明正反应是_____________（填“放热”或 “吸热”）反应。
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C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为____________________。
（2）在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0．1mol/L，达平衡时B的转化率为50％，则k1、k2之间的关系是____________________。
（3）升高温度k1、k2的变化是______________，k1/k2增大，说明正反应是_____________（填“放热”或 “吸热”）反应。