题目内容

已知可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，其化学平衡常数K＝1．

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

答案：
解析：

　　(1)小于;(2)①逆反应,②0＜x＜3;(3)小于

　　导解：(1)温度升高，平衡逆向移动，生成物浓度降低反应物浓度升高，达到平衡时K减小．

　　(2)①起始时＞1，说明平衡逆向移动，直至比值等于1．②要满足正向移动时，必有＜1，＜1，0＜x＜3．

　　(3)x＝6.0时，相当于在x＝5.0达到平衡时，又充入1mol H2，平衡逆向移动，但H2转化率降低，H2的体积分数增大．或利用K进行计算．


练习册系列答案
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已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2，在一定条件下达到平衡状态．
（1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为
1
1
；水蒸气的转化率为
40%
40%
．
（2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为
25%
25%

（3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡时H2的浓度c（H2）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是
ab=ac+bc
ab=ac+bc
．
I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
回答下列问题：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：
 
．
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
 
．
II．已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
温度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）该反应△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
是
 
．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）=
 
．

已知可逆反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡时，K＝[CO2][H2]/[CO][H2O]，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．

(1)830 K时，若起始时，CO为2 mol·L－1，H2O为3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60％，计算水蒸气的转化率及K值．

(2)830 K，若只将起始时H2O改为6 mol·L－1，计算水蒸气的转化率．

(3)若830 K时，CO起始浓度为a mol·L－1，H2O起始浓度为b mol·L－1，H2浓度为c mol·L－1：

计算：①a、b、c的关系式

②当a＝b时，a＝________c
已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时，c0（CO）=2mol?L-1、c0（H2O）=3mol?L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为_______。
（2）830K，若只将起始时的c0（H2O）改为6mol?L-1，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c0（CO）=amol?L-1、c0（H2O）=bmol?L-1，H2的平衡浓度［H2］=cmol?L-1。
①a、b、c之间的关系式是________；
②当a=b时，a= _____c。

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