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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
(1)八种元素中，电负性最大的是________，D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号)．
(2)两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线(如下图)，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)，理由是：________．
(3)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________．
(4)写出T原子的基态的核外电子排布式________，TO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断TO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子．
下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）推测x值与原子半径的关系是
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
| A、原子半径：Be＜B＜C＜N | B、第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na | C、元素的电负性：O＞N＞P＞Si | D、气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4 |
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
|
元素 |
相关信息 |
|
X |
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
|
Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
|
Z |
Z的基态价电子结构为nsn-1 |
|
W |
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个。
（2）X的电负性比W的 （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。
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常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| Z | Z的基态价电子结构为nsn-1 |
| W | W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，其基态原子未成对电子有 个。
（2）X的电负性比W的 （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是 。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为 晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为 （用一个式子表示）。 查看习题详情和答案>>