Question

下列元素性质的递变规律正确的是（　　）

• A、原子半径：Be＜B＜C＜N
• B、第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na
• C、元素的电负性：O＞N＞P＞Si
• D、气态氢化物的稳定性：NH₃＜CH₄＜PH₃＜SiH₄

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大判断；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大．

解答：解：A．Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be＞B＞C＞N，故A错误；
B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：O＞N＞P＞Si，故C正确；
D．非金属性N＞P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容．