摘要：Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
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氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？答：
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次
为：①
（4）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
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已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
BaSO4和Fe（OH）3
．（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？答：
静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
．（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次
为：①
蒸发结晶
蒸发结晶
；②趁热过滤
趁热过滤
；③冷却结晶
冷却结晶
；④过滤、洗涤．（4）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
78.3%
78.3%
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