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MgO、Mg（OH）
2
、MgSO
4
、MgCl
2
四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X，则X的化学式为___________。
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Mg（NO
3
）
2
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下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na+2H
2
O?2NaOH+H
2
↑
B．2F
2
+2H
2
O?4HF+O
2
C．2Na
2
O
2
+2H
2
O?4NaOH+O
2
↑
D．MgO+H
2
O?Mg（OH）
2
氮可以形成多种化合物，如NH
3
、N
2
H
4
、HCN、NH
4
NO
3
等．
（1）已知：N
2
（g）+2H
2
（g）═N
2
H
4
（l）；△H=+50.6kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（l）；△H=-571.6kJ?mol
-1
①N
2
H
4
（l）+O
2
（g）═N
2
（g）+2H
2
O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol
-1
．
②N
2
（g）+2H
2
（g）═N
2
H
4
（l）不能自发进行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N
2
H
4
的稀溶液，该反应的化学方程式是
NaClO+2NH
3
═N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
NaClO+2NH
3
═N
2
H
4
+NaCl+H
2
O
．
（2）采矿废液中的CN
-
可用H
2
O
2
处理．已知：H
2
SO
4
═H
+
+HSO
-
4
；HSO
-
4
??H
+
+SO
2-
4
．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S
2
O
2-
8
，S
2
O
2-
8
水解可以得到H
2
O
2
．写出阳极上的电极反应式：
2HSO
4
-
-2e
-
═S
2
O
8
2-
+2H
+
2HSO
4
-
-2e
-
═S
2
O
8
2-
+2H
+
．
（3）氧化镁处理含NH
+
4
的废水会发生如下反应：
MgO+H
2
O?Mg（OH）
2
；
Mg（OH）
2
+2NH
+
4
?Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
升高温度NH
3
的溶解度降低，有利于NH
3
的逸出
升高温度NH
3
的溶解度降低，有利于NH
3
的逸出
．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH
3
+4H
3
BO
3
═（NH
4
）
2
B
4
O
7
+5H
2
O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L
-1
的硫酸滴定至终点[（NH
4
）
2
B
4
O
7
+H
2
SO
4
+5H
2
O═（NH
4
）
2
SO
4
+4H
3
BO
3
]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L
-1
（用含c、V的表达式表示）．
按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应
2H
2
+O
2
点燃
.
2H
2
O
2H
2
+O
2
点燃
.
2H
2
O
（2）生成碱性氧化物的分解反应
Mg（OH）
2
△
.
MgO+H
2
O↑
Mg（OH）
2
△
.
MgO+H
2
O↑
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应
Cu+2AgNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2Ag
Cu+2AgNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2Ag
（4）生成沉淀的复分解反应
AgNO
3
+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
AgNO
3
+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
．
温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br
2
以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl
2
或MgO．盐卤中含有Mg
2+
、Cl
-
，还含有少量Na
+
、Fe
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
和CO（NH
2
）
2
等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是
Fe（OH）
3
、CaSO
4
Fe（OH）
3
、CaSO
4
（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是
Na
+
Na
+
（写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称
布氏漏斗
布氏漏斗
，
抽滤瓶或吸滤瓶
抽滤瓶或吸滤瓶
．（写2种即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH
2
）
2
时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
3NaClO+CO（NH
2
）
2
=3NaCl+CO
2
↑+N
2
↑+2H
2
O
3NaClO+CO（NH
2
）
2
=3NaCl+CO
2
↑+N
2
↑+2H
2
O
；加入NaClO的另一个作用是
将Fe
2+
氧化为Fe
3+
，并形成Fe（OH）
3
被除去．
将Fe
2+
氧化为Fe
3+
，并形成Fe（OH）
3
被除去．
．
（3）温度和压强P（HCl）
g
对MgCl
2
?6H
2
O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）
g
=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
；
②实际生产中，将MgCl
2
?6H
2
O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl
2
，其原因是
P（HCl）
g
较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）
g
P（HCl）
g
较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）
g
；若要得到无水MgCl
2
须采取的措施是
通入HCl，而增大P（HCl）
g
，抑制镁离子的水解；
通入HCl，而增大P（HCl）
g
，抑制镁离子的水解；
．
在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡．则加入的物质可能是（ ）
A、MgO和MgCO
3
B、MgO和Mg（OH）
2
C、Mg和MgCO
3
D、MgO和Mg
关 闭
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氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．