摘要：求强酸溶液的PH [例1]:求1×10-3mol/LHCl溶液的PH [例2]:求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
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在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由： ；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH： ；
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由： ；
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有 （填代号）．
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH： ．
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（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：
（1）已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=
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7
7
，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为多元强酸
酸为多元强酸
；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13
13
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
；②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L．（2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
II．c （OH-）-c （HA）=
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（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
④②①③⑤
④②①③⑤
（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
⑤
⑤
（填编号）；（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
；（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | pH=a |
| 乙 | 0.10 | 0.10 | pH=8.00 |
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
10-6
10-6
mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
；II．c （OH-）-c （HA）=
10-8mol/L
10-8mol/L
．（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
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10-14
10-14
．某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1 c（H+）-c（MOH）=1.0×10-8
1.0×10-8
mol?L-1（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
1：10
1：10
．（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是