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请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：
（3）在标准状况下，根据M=
| m | n |
（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为
图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点
请回答下列问题：
（1）图一中属于P区的元素共有
（2）科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图三所示，则该化合物化学式为
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是
A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子
B．Y分子中每个碳含有2个σ键，1个π键
C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO2晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体．
D．X与CO2分子中的中心原子均采用SP3杂化
（4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是
系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是
系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______________，其原因是_______________________________________________________。
（2）e是周期表中的_____________族元素，最外层电子数为_____________。
（3）a的阴离子半径_____________b的阳离子半径（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）__________________________________；______________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为____________________________________________________。
查看习题详情和答案>>下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
(5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
(5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)
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