摘要： a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应(假设HNO3还原为NO) (1)当a=0.15时.产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol (2)当a=0.25时.产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol (3)当生成0.2 mol的NO时.a取何值 高考聚焦
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3960114[举报]
将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如下图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。
试分析计算：
（1）3.2 g固体A中所含的物质有_____________。
（2）3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为_______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）______________。
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到气体体积（标准体积）V=____________mL(用含m的代数式表示）。
查看习题详情和答案>>阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
- A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
- B.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
- C.200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—
- D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023