Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜过程中，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜32 g

B．1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中含NH⁺₄数目为2 N_A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

D．1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61 N_A

Answer 1

分析：A、电极精炼铜阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，阳极电子守恒分析判断；
B、铵根离子水解；
C、质量换算物质的量，铁和硝酸反应生成铁离子，也可以生成亚铁离子；
D、阳极烷烃分子结构计算共价键数；

解答：解：A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有杂质Fe?Ni等，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜小于32 g，故A错误；
B、1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中NH⁺₄会发生水解，故其数目小于2 N_A，故B错误；
C、铁粉与硝酸反应时，由于硝酸用量的不同可能生成Fe²⁺（少量硝酸）或Fe³⁺（过量硝酸），因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 N_A～0.3 N_A，故C错误；
D、1 mol C₂₀H₄₂中含有共价键数目为

20×4+42×1

2

×N_A=61 N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查电解精炼的原理应用，盐类水解的分析判断，氧化还原反应产物分析，烷烃分子结构的掌握，题目难度中等．