(1). 增大 . 减小 . (2) 8NH3+6NO27N2+12H2O .——青夏教育精英家教网——

摘要：(1). 增大 . 减小 . (2) 8NH3+6NO27N2+12H2O .

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有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是

（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式

．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式

2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-

2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-

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标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在

式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从

色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第

种．
①2.500mol/L ②0.25mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入碳酸钠溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）．c（HCl）=

．
（4）若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度

，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为

（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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（2009?合肥二模）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．

（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小

（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H⁺及OH^-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：

HS^-+H⁺=H₂S↑

HS^-+H⁺=H₂S↑

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

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磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
         mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。
（3）晶体A的化学式为        ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是         。

A．加入适量CaCl2	B．加入适量BaCl2．
C．加人适量Na2SO4	D．蒸发

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下列说法正确的是（）

A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个

B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 ① RO、② R₂O、③ RO

D Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

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