Question

标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在

碱

式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从

红

色变成

橙

色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第

③

种．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入碳酸钠溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）．c（HCl）=

C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1

．
（4）若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度

偏高

，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为

偏低

（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

分析：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；
（2）根据待测液的大致浓度来分析；
（3）舍去标准碳酸钠溶液滴定体积的不合理数据，求出碳酸钠溶液的平均体积，然后根据2HCl～Na₂CO₃求稀盐酸的物质的量浓度；
（4）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

来分析．

解答：解：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；故答案为：碱式；红色；橙色；
（2）HCl的大致浓度为

1

22.4

mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，故选：③；
（3）（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为

16.95+17.05

2

，
        2HCl～Na₂CO₃
         2                 1
    C（HCl）×20.00mL      0.025mol/L×

16.95+17.05

2

    C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1
故答案为：C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1；
（4）盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，造成V（标准液）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知c（待测）偏高；滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知c（待测）偏小，故答案为：偏高；偏低．

点评：本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．