摘要：4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2
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一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )
①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
A．① B．②④ C．①③ D．①③④
查看习题详情和答案>>（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
①Na2O2：
（2）指出氧在下列各物质中的化合价：
O3
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①Na2O2：
2Na+O2
Na2O2
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2Na+O2
Na2O2
．②Na2O：
| ||
4Na+O2═2Na2O
4Na+O2═2Na2O
．（2）指出氧在下列各物质中的化合价：
O3
0
0
；Na2O2-1
-1
；Na2O-2
-2
；Fe3O4+2和+3
+2和+3
．
下列化学方程式表示的制备钠的化合物的实验方案，哪些是切实可行的？说明理由。
（1）制备Na2O：4Na＋2O2===2Na2O2
（2）制备Na2O2：4Na＋2O2
2Na2O2
（3）制备Na2O：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
（4）制备Na2O2：2Na2O＋O2===2Na2O2
（5）制备Na2O：Na2O2＋2Na===2Na2O
查看习题详情和答案>>在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈
（2）切下来的金属钠块要用
（3）金属钠块必须用
（4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为
（7）写出钠与水发生的反应方程式
（8）若将金属钠放在空气中加热发生的反应为
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（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈
银白
银白
色，在空气中放置几分钟后发生的变化为变暗
变暗
，发生的反应方程式为4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
．（2）切下来的金属钠块要用
滤纸
滤纸
擦净后方可放入水中实验．（3）金属钠块必须用
镊子
镊子
夹取，而不能直接用手拿取．理由是Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性
Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性
．（4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为
反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为
反应生成气体
反应生成气体
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为
红色
红色
色，理由是Na与水反应生成强碱氢氧化钠
Na与水反应生成强碱氢氧化钠
．（7）写出钠与水发生的反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．（8）若将金属钠放在空气中加热发生的反应为
2Na+O2
Na2O2
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2Na+O2
Na2O2
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