摘要：6．下列离子浓度大小的比较正确的是 ( ) A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO)>c(OH-) B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．0.1mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水等体积混合.充分反应后.所得的溶液中: c(Cl-)> c(H+)>c(NH)>c(OH-)
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23.25℃时，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：（1）Na2B溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 与 c （HB- ） 的大小并说明理由：
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
．
23.25℃时，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 与 c （HB- ） 的大小并说明理由：______．
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（1）Na2B溶液显______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 与 c （HB- ） 的大小并说明理由：______．
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