25℃时.向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液.曲线如图所示.a＞12.5．回答下列问题:(1)Na2B溶液显碱性碱性(填“酸性 .“中性 .或“碱性 )．理由是B2-+H2O?HB-+OH-,HB-+H2O?H2B+OH-B2-+H2O?HB-+OH-,HB-+H2O?H2B+OH-．(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中.下列粒子浓度关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

23.25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显

碱性

（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小并说明理由：

25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB^-的电离程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c（H₂B）

．

分析：（1）25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，当酸的体积为a时，a＞12.5，溶液呈中性，说明该酸是弱酸；Na₂B是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性．
（2）根据物料守恒和电荷守恒确定各种离子浓度的关系．
（3）当酸、碱的物质的量相等时，酸和碱恰好反应生成NaHB，根据图象分析溶液中c （B^2-）与 c （HB^- ）的大小关系．

解答：解：（1）25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，当酸的体积为a时，a＞12.5，溶液呈中性，酸的物质的量大于碱的物质的量，所以该酸是弱酸；Na₂B是强碱弱酸盐，水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-．
故答案为：碱性； B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-．
（2）A．根据物料守恒知，含有B元素的微粒浓度之和为c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L，故A正确．
B．根据物料守恒得：c（Na⁺）=2c （B^2-）+2c（HB^-）+2c（H₂B），根据质子守恒得：c（OH^-）=c（HB^-）+c（H⁺）+2c（H₂B），所以c（Na⁺）+c（OH^- ）=c（H⁺）+3c（HB^-）+2c （B^2-）+4c（H₂B），故B错误．
C．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ），故C正确．
D．根据物料守恒知，钠离子和含有B元素的微粒浓度之和的比为2：1，所以c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）+2
c （H₂B），故D错误．
故选AC．
（3）当酸、碱的物质的量相等时，酸和碱恰好反应生成NaHB，根据图象分析知，25℃时0.05mol/L NaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB^-的电离程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c （H₂B）．
故答案为：25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB^-的电离程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c（H₂B）．

点评：本题考查了混合溶液离子浓度大小的比较、盐溶液呈酸碱性的原因等知识点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：

（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒

；
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为亮绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为亮绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为亮绿色

mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是

温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．

；
问题4：上述反应根据的原理是

勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．

．

I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为。

I．某中和滴定实验过程如下：

（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。

II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号	待测液体积（mL)	所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）	所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）	所消耗盐酸体积（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。

（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果；

b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果；

c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反应后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的浓度由大到小的顺序为。

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

【探究方案】

（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。