X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。

按要求回答下列问题：

（1）X₂、Y₂可能的组合是__________________。

a．F₂、Br₂      b．I₂、Cl₂       c．C1₂、O₂        d．Br₂、N₂

（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]。判断HXO₃＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO^－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

（5）Fe^2＋、Fe^3＋、X₂、X^－、Y^－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H^＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

在溶液中能大量共存，与OH^-有沉淀析出，与H⁺有气体放出的是（ ）

在溶液中能大量共存，与OH^-有沉淀析出，与H⁺有气体放出的是（ ）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-                    B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-                     D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

Fe^3＋在溶液中能将I^－氧化，如果溶液中有大量F^－存在，Fe^3＋则与F^－结合成FeF₆^3－，FeF₆^3－不能氧化I^－，由此证明：

（1）FeF₆^3－离子的电离度　　  （大、小）；

（2）Fe^3＋的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

（3）强酸性条件下，将FeCl₃、KI、NaF三种溶液混合，仍有I₂生成，其原因是