题目内容

X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

按要求回答下列问题：

（1）X2、Y2可能的组合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

 

【答案】

( 共11分)（1）b（1分）（2）Cl2＞HIO3＞I2 (1分）能（1分） HIO3 + 5HI＝3I2 + 3H2O（2分）

(3) 2HI + H2SO4(浓)＝SO2 ↑ + I2 + 2H2O （2分）

 (4)ClO― + 2I― + 2H+＝Cl― + I2 + H2O （2分）

 (5)FeS 和 S （1分） ；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+（1分）

【解析】

试题分析：（1）a、单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以a不正确；b、氯气的非金属性强于单质碘的，所以氯气与单质碘溶于水可以反应I2＋Cl2＋H2O→HIO3＋HCl，b正确；c、氧气不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；d、氮气不溶于水，与单质溴不反应，d不正确，答案选b。

（2）在反应I2＋Cl2＋H2O→HIO3＋HCl中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是Cl2＞HIO3＞I2；HIO3与HI中碘元素的化合价分别是＋5价和－1价，所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘，反应的化学方程式为HIO3 + 5HI＝3I2 + 3H2O。

（3）HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI，反应的化学方程式为2HI + H2SO4(浓)＝SO2↑ + I2 + 2H2O。

（4）ClO－具有强氧化性，能把I－氧化生成单质碘，反应的离子方程式为ClO― + 2I― + 2H+＝Cl― + I2 + H2O。

（5）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。S2－也具有还原性，能被Fe3＋氧化生成单质S和氯化亚铁。又因为Na2S过量，所以还有FeS沉淀生成，即C是S和FeS的混合物。FeS与氢氧化钠溶液不反应，所以生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D应该是FeS。FeS与稀硫酸完全反应生成H2S和硫酸亚铁，即E溶液是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性，所以检验亚铁离子的方法是取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用；卤素单质及其化合物、铁化合物的性质以及亚铁离子的检验

 

练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空间结构为
三角锥形
三角锥形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是??????? (填物质名称)；负极的电极反应式为???????????? ????????? 。

（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为?????????? 。

（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。

（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t／min

0

1

2

3

4

5

总压强P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

该反应的化学平衡常数表达式是????????????? (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为???????????? 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是______；甲的空间结构为______．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：______．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
______；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式______；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为______．
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是    ；甲的空间结构为    ．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：    ．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
    ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为    ．

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