常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L-1的醋酸	0.1mol?L-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V（填“＞”、“＜”或“=”）20．

室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：（填增大、减小或不变）．
（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^一）c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液．请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c（H⁺） 分别为a、b，则a：b=
（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_．
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是（填字母符号）
A．反应所需时间③＜④B．开始时反应速率③＞④C．参加反应的锌粒质量③=④D．③中锌有剩余  E．④中锌有剩余   F．④中酸过量．

常温下有下列四种溶液：

序号

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH4Cl溶液

pH=4的盐酸

0.1mol?L-1的醋酸溶液

0.1mol?L-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为．