题目内容
室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空（溶液体积变化忽略不计）
（1）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：
（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③
（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
减小
减小
（填增大、减小或不变）．（2）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③
＜
＜
④（填＞、=或＜）．（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO一）=
=
c（Na+）（填＞、=或＜）．（4）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈
碱
碱
性（填“酸”、“碱”或“中”）．分析：pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
（1）向溶液中加入相同离子的盐溶液，抑制弱电解质电离；
（2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液；
（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根据电荷守恒判断；
（4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量．
（1）向溶液中加入相同离子的盐溶液，抑制弱电解质电离；
（2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液；
（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根据电荷守恒判断；
（4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量．
解答：解：pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
（1）在①中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，
故答案为：减小；
（2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液，所以所得溶液的pH：③＜④，
故答案为：＜；
（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根据电荷守恒得c（OH一）+c（CH3COO一）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COO一）=c（Na+），
故答案为：=；
（4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量，则溶液呈碱性，
故答案为：碱性．
（1）在①中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，
故答案为：减小；
（2）稀释相同倍数的等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，pH变化大的是强电解质溶液，变化小的是弱电解质溶液，所以所得溶液的pH：③＜④，
故答案为：＜；
（3）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，溶液中c（OH一）=c（H+），根据电荷守恒得c（OH一）+c（CH3COO一）=c（Na+）+c（H+），所以得c（CH3COO一）=c（Na+），
故答案为：=；
（4）①的物质的量浓度大于④，如果①、④两溶液等体积混合，氨水过量，则溶液呈碱性，
故答案为：碱性．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确强弱电解质的电离特点是解本题关键，难度中等．
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| A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) | D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+） c（CN－）。