有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：

⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为  ▲  。

 ⑵．E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法不正确的是  ▲  。（填序号）

①.保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质。

②.通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可。

③.EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成。

④.铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。

 ⑶．用化学符号表示D₂Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是  ▲  。

 ⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元

素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的变化示意图如右图所示。

则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是  ▲  g，

该反应中转移电子的物质的量是  ▲  mol。   

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有      、     、       ，

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞      ＞       。（填元素符号）

②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。

③  NH₃分子中N原子的杂化方式为：             。

④与SO₂互为等电子体的分子有                （写一种）。

⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有     、     、      ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
③  NH₃分子中N原子的杂化方式为：             。
④与SO₂互为等电子体的分子有                （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有      、      、       ，

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：      ＞      ＞       。（填元素符号）

②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                         。

③  NH₃分子中N原子的杂化方式为：              。

④与SO₂互为等电子体的分子有                 （写一种）。

⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

②CuCl的熔点比CuO的熔点            。（填“高”或“低”）