4．B除能与C形成A外.还可以形成另三种类似物.它们的组成和性质都有相似之处.写出这三种物质的化学式.——青夏教育精英家教网—

摘要：4．B除能与C形成A外.还可以形成另三种类似物.它们的组成和性质都有相似之处.写出这三种物质的化学式.

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Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键

．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有

（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是

过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu²⁺形成配位键，两者相互促进使反应进行

．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序

O＞N＞H

．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是

sp³

．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

乙二胺分子间能形成氢键

．

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Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键______．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是______．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是______．

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某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H₂O₂反应的离子方程式是______________。

（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是

_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

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某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。

（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

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某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H₂O₂反应的离子方程式是______________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

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