题目内容
Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
AC
AC
（填序号）．A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
．（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
O＞N＞H
O＞N＞H
．②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
sp3
sp3
．③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子间能形成氢键
乙二胺分子间能形成氢键
．分析：（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键；
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；
（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键；
③乙二胺分子间能形成氢键．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；
（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键；
③乙二胺分子间能形成氢键．
解答：解：（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[Cu（OH）4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为，
故答案为：；
②Na2[Cu（OH）4]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为：AC；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，
故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；
（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键，为sp3杂化，故答案为：sp3；
③N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键．
，故答案为：
；②Na2[Cu（OH）4]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为：AC；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，
故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；
（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键，为sp3杂化，故答案为：sp3；
③N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键．
点评：本题考查较为综合，涉及配位键，元素周期律以及氢键等知识，难度中等，本题注意配位键的形成条件，把握元素周期的递变规律，为该题的主要考点，也是易错点，学习中注意相关知识的积累．
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